關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.若反應(yīng)中有固體存在則可將固體物質(zhì)視為常數(shù)，故其化學(xué)反應(yīng)速率與固體無關(guān)2.一般情況下溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率（正逆都增大，若反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱則平衡向正反應(yīng)方向移動，若反應(yīng)為放熱則相反）一般情況下溫度升高10度，反應(yīng)速率增大2-4倍。3.壓強只影響氣體的反應(yīng)速率，增大壓強平衡向氣體少的方向移動，減少則相反。4.若反應(yīng)充入惰性氣體：恒溫恒容不影響反應(yīng)速率，若是在恒溫恒壓下則反應(yīng)速率減小5.催化劑可同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達平衡時間，但無法改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。關(guān)于平衡移動（平衡常數(shù)）只與溫度有關(guān)，溫度一定則K為定值。若升高溫度K增大則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡1、兩個規(guī)律：多元弱酸電離規(guī)律。根據(jù)多元弱酸分步電離分析：H3PO4溶液中c(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO4 2-) > c(PO4 3-)和c(H+)>3(PO4 2-)鹽類的水解規(guī)律。誰弱誰水解，誰強顯誰性。如NH4Cl:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)越弱越水解，雙弱雙水解。如同溫度同濃度的NH4Cl和NH4HCO3，前者的NH4+的濃度大于后者。多元要分步，程度依次減。如Na2CO3中,c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(HCO3-)顯酸酸抑制，顯堿堿抑制。同溫度同濃度NH4Cl和NH4HSO4，前者NH4+濃度大于后者。2、三個守恒電荷守恒。電解質(zhì)溶液中，無論存在多少離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如Na2CO3中,c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒。電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，使離子或分子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)質(zhì)子守恒。任何溶液，水電離的H+和OH-的物質(zhì)的量相等。c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)也可由上述兩守恒關(guān)系推出。 關(guān)于離子共存問題不能與Fe3+,Al3+,Zn2+,Gu2+,(NH4)2+,Ag2+,Mg2+,Fe2+共存不能與(CH3COOH)-,F-,(CO3)2-,(SO3)2-,S2-,(PO4)3-,(AlO2)-共存，H+均不能與（HSO3)-,(HCO3)-,HS-,(H2PO4)-,(HPO4)2-共存均不能與(CO3)2-,（SO3)2-,(PO4)3-,(SO4)2-,共存。不能與Cl-,Br-,I-,共存。不能與(HCO3)-,(CO3)2-,(AlO2)-,HS-,S2-共存不能與(HCO3)-,(CO3)2-,(AlO2)-共存關(guān)于化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢答：不同反應(yīng)的條件不同所需溫度也可能不是最適溫度還有要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)容器的壓強