（空氣，氧氣）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。 3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃? 、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為 、其它氣體和雜質(zhì)為。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 6、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒 ②供給呼吸 氧氣的化學(xué)性質(zhì)①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光?；瘜W(xué)方程式為： ②（淡黃色）S和O2反應(yīng)現(xiàn)象：空氣中 火焰，氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為： ③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量 ，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為： ④（銀白色）Mg和O2現(xiàn)象：放出大量熱，發(fā)出耀眼的 光，生成白色固體氧化鎂。（用于照明彈）化學(xué)方程式為： ⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂?；瘜W(xué)方程式為： ⑥氫氣燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式___________________⑦一氧化碳燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式___________ ⑧甲烷燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式____________________⑨酒精燃燒 （水）1、水體污染是指大量污染物排入水體,超過(guò)水體的自凈能力,使水質(zhì)惡化,水體及周圍的生態(tài)平衡遭到破壞,對(duì)人類健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅的情況。.水體污染的來(lái)源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染.2、預(yù)防和治理水污染就是通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥。合理使用化肥、農(nóng)藥。生活污水也應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。3、電解水中正極產(chǎn)生 ，負(fù)極產(chǎn)生 ，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為 ，質(zhì)量比為 ，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為： 電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。4、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。 （碳和碳的氧化物）1、常見的碳的單質(zhì)有 和 ，以及C60 。金剛石很堅(jiān)硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤(rùn)滑劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：___________________活性炭和木炭具有很強(qiáng)的__________能力，因此可以用來(lái)除去異味和吸附色素?；瘜W(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)______ ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。當(dāng)氧氣充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為______________ 當(dāng)氧氣不充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為_______________________ ②還原性：木炭高溫下還原氧化銅反應(yīng)方程式為_________現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_____________________________高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________2、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰” 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化學(xué)性質(zhì)： （1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變___色，因?yàn)? 寫方程式)__________________；加熱又變?yōu)開__色，因?yàn)樘妓酘2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學(xué)方程式_______________________。（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式) _____________________________現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 (寫方程式)________________________還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） (寫方程式)________________________ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________ 特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。（常見的金屬） 1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。 2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是_______（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,除去鐵銹的方法：①及時(shí)地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O 4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）。生鐵的含碳量在 之間，鋼的含碳量在 之間。生鐵和鋼的物理性質(zhì)有很大差異是因?yàn)槠浜剂坎煌?5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式) _____________________________煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。幾種礦石： 磁鐵礦 （ ） 赤鐵礦（ ）、菱鐵礦（ ）黃鐵礦（ ）鋁土礦（ ） 6、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的__________反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________（常見的酸）1、酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。如鹽酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 2、鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無(wú)色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣 里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接 觸，形成鹽酸小液滴的緣故。 濃鹽酸露置在空氣里，不會(huì)變質(zhì)，但質(zhì)量減輕，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 3、純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體。因?yàn)樗哂形?，所以它常用作某些氣體的干燥劑。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。 濃硫酸露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)，但質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小4、酸的性質(zhì)，（1）酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無(wú)色的酚酞試液不變色；（2）酸與金屬發(fā)生置換（H之前的與酸反應(yīng)，H后的不反應(yīng)） 鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 鋅和硫酸：____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ （3）酸與金屬氧化物反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)鹽酸清洗鐵銹： ________________________________ 氧化銅和硫酸 __________________________________（4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)鹽酸中和氫氧化鈉__________________________________氫氧化銅和硫酸______________________________________（5）酸與鹽反應(yīng) HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸（常見的堿）堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。1、氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易_______ 稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存 用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)二氧化碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）氫氧化鈉露置于空氣中而變質(zhì) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng) SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗稱石灰水 化學(xué)式Ca（OH）2 ） 白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：熟石灰可用于建筑業(yè)、可做工業(yè)原料制氫氧化鈉等，在農(nóng)業(yè)上可降低土壤酸性，配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）。氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在一定條件下，通過(guò)3個(gè)反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉。這3個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（按制取順序書寫）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。這3個(gè)反應(yīng)依次屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上有一些白色物質(zhì)，這是因?yàn)榭諝獾腃O2 與石灰水反應(yīng)，生成的碳酸鈣CaCO3 ，清洗的方法是用稀鹽酸清洗，請(qǐng)寫出方程式：____________ 堿的性質(zhì)：由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)?堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。因?yàn)闅溲趸F是不溶于水的，沒有電離出OH― (2)?堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) 因?yàn)闅溲趸~不溶于水，而氫氧化鈉和氫氧化鈣可以和CO2 、SO2 反應(yīng)。熟石灰放在空氣中變硬Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 苛性鈉放在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。 (3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多 ：反應(yīng)為：_____________________(4?堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。（常見的鹽）鹽是電離時(shí)有金屬離子和酸根離子生成的化合物。2、食鹽是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，會(huì)吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)鹽NaNO2（亞硝酸鈉），有毒。食鹽溶液和硝酸銀反應(yīng)：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓3、碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，俗稱是純堿，蘇打。我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，有杰出的貢獻(xiàn)。注意：碳酸鈉Na2CO3，是鹽但是其水溶液顯堿性，故鑒別碳酸鈉和堿不能使用酸堿指示劑。但可以使用稀鹽酸，是有氣泡產(chǎn)生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑也可使用石灰水 ，石灰水變渾濁（白色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH4、碳酸氫鈉化學(xué)式：NaHCO3，俗名小蘇打，可與酸反應(yīng)，如 NaHCO3 +HCl ==NaCl+ H2O +CO2 ↑ 當(dāng)皮膚上不慎沾上硫酸時(shí)，用水沖洗后，應(yīng)立即涂上3%——5% 的碳酸氫鈉溶液5、碳酸鈣 CaCO3，是石灰石和大理石的主要成分，可和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為________________工業(yè)上高溫煅燒石灰石來(lái)制取生石灰，即氧化鈣，反應(yīng)為：________________________6、鹽的化學(xué)性質(zhì)（可溶性鹽）（1）跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe （2）鹽與酸反應(yīng) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽與堿反應(yīng) FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（4）鹽與鹽反應(yīng) NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2可溶性的酸、堿、鹽在水里可以電離出自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子，所以其水溶液可以導(dǎo)電。（常見的化肥）1、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素 CO（NH2）2、氨水NH3·H2O 、碳酸氫銨NH4HCO3 、氯化銨 NH4Cl 、硝酸銨 NH4NO3 、硝酸鈉NaNO3 等，其中尿素的含氮量是最大的，氮肥的作用：促進(jìn)作物莖，葉的生長(zhǎng)，茂盛、葉色濃綠含銨化肥，如碳酸氫銨NH4HCO3 、氯化銨 NH4Cl、硝酸銨 NH4NO3等 一般受熱易分解，同時(shí)易于堿反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，所以使用時(shí)應(yīng)避免與堿性的物質(zhì)混合使用。2、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷礦粉Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣等，作用：促進(jìn)根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱，抗寒能力3、鉀肥：含有鉀元素的肥料、如硝酸鉀KNO3 磷酸二氫鉀KH2PO4 ，硫酸鉀K2SO4 、氯化鉀KCl ，等作用：促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害、抗倒伏等4、復(fù)合肥料指的是含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥如KNO35、鑒別 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 白色晶體 灰白色粉狀 加水 溶于水 大多不溶于水或微溶于水 灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲 加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無(wú)刺激性氣味 （分子、原子、離子、元素、化合價(jià)） 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。原子中： 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（ 原子不顯電性）離子，帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電的離子叫作陽(yáng)離子（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；帶負(fù)電的粒子叫作陰離子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，陰離子和陽(yáng)離子同時(shí)存在，且正、負(fù)電荷數(shù)目相等，所以溶液不顯電性 4、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 地殼含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3 默寫1—20號(hào)元素的符號(hào)和名稱： 5、化合價(jià) 常見元素的化合價(jià)： 名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符 號(hào) NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 化合價(jià) +1 -1 -1 -2 -2 -3 離子 NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43― +1 價(jià)K、Na、Ag、H ；+2價(jià)Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； +3價(jià) Al ；+4價(jià) Si ；+5價(jià) P O一般為-2價(jià) ，Cl 一般為-1價(jià)，鐵有+2、+3價(jià)，+2價(jià)的鐵一般叫亞鐵 ，6、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、大部分固態(tài)非金屬。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，分子可以再分 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。7、原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如17號(hào)元素的氯原子，有三個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子容易得到一個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如氯原子和氯離子由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，所以是同種元素，但最外層電子數(shù)不相等，所以化學(xué)性質(zhì)不一樣（元素符號(hào)，化學(xué)式 ） 1、 元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素，微觀：表示這種元素的一個(gè)原子。如H：氫元素 一個(gè)氫原子但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如 2H表示 兩個(gè)氫原子 因?yàn)樵刂恢v種類不講個(gè)數(shù)。2、化學(xué)式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，微觀：表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。如： CO2 ：①二氧化碳?xì)怏w ②二氧化碳是有碳元素和氧元素組成的③一個(gè)二氧化碳分子 ④一個(gè)二氧化碳分子是有一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 而 2CO2 表示兩個(gè)二氧化碳分子3、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義①前面 ： 表示粒子的個(gè)數(shù) 如 兩個(gè)鉀原子 2K 三個(gè)水分子 3H2O ②正上方：表示元素的化合價(jià) 如 2O3 氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)③右下角：分子中所含原子的個(gè)數(shù) 如 CO2 一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子④右上角：離子所帶電荷數(shù) 如 Mg2＋ 一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷（溶液）1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)） 2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。 例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，只溶解了36克，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分 3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。 4、飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液） 5、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大6、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? 向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液①加溶劑②升高溶液溫度熟石灰對(duì)溫度例外飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫 7、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 理解“固體溶解度”必須把握四點(diǎn)：（1）溫度（2）100克溶劑（3）達(dá)到飽和狀態(tài)（4）溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。8、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。9、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大。10、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） >10 1～10 ～1 < 11、結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。 結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。12、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（物質(zhì)常見的性質(zhì)）1、氧化性，還原性氧化性：物質(zhì)得到氧的性質(zhì)，還原性 物質(zhì)失去氧的性質(zhì)，在一個(gè)反應(yīng)中，有物質(zhì)得到氧就有物質(zhì)失去氧 ，如在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)CO CO2 ，CO得到氧，被氧化，做還原劑，體現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)2、金屬活動(dòng)性默寫金屬活動(dòng)順序表___________________________________________(H)___________________________排在氫前面的金屬可以和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) (實(shí)驗(yàn)部分) 1、粗鹽提純 步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。 實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈 其中四次使用玻璃棒：1、溶解時(shí)攪拌——加快溶解速度 2、過(guò)濾時(shí)——引流 3、蒸發(fā)時(shí)攪拌——防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺， 4、轉(zhuǎn)移食鹽固體 過(guò)濾時(shí)操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁2、氧氣的制法 ①、發(fā)生裝置：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。②收集方法：氧氣密度比空氣大用向上排空氣法； 難或不溶于水用排水法收集 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量（29）；則氣體密度大于空氣密度 氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，由于向上排空氣法收集的氧氣不純，因此一般使用排水法收集 實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3—— _________ KMnO4—— ______ _ 反應(yīng)步驟：a. 檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性； b. 按照要求安裝反應(yīng)儀器； c. 裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽； d. 首先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱； e．如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管連續(xù)、均勻放出氣泡的時(shí)候開始收集氣體； f. 用排水法收集時(shí)，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈； （否則會(huì)使水倒流至試管中，可能使試管破裂）g. 待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。注意事項(xiàng)：①如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管；②試管應(yīng)略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管；③如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。用帶火星的木條置于集氣瓶口驗(yàn)滿。收集完畢，集氣瓶正放于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上（氧氣密度比空氣大）。工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。也可使用雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）制取氧氣，裝置如右圖反應(yīng)為：________________________3、實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。 CaCO3+ HCl— 收集方法：向上排空氣法（因?yàn)镃O2 可溶于水，故不能使用排水法收集） CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。 注意此裝置，長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面以下