第Ⅰ卷(選擇題，共40分)

一、選擇題(每題只有一個選項正確，每小題2分，共20分)

1.化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是

A.用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放

D.向工業(yè)生產的反應中加入合適的催化劑，能改變反應的焓變

2.下列有關化學用語表示正確的是

A. CO2分子的比例模型：

B.過氧化氫的電子式：

C.氟原子的結構示意圖：

的電離方程式：H2CO32H++CO32-

3.下列物質性質與應用關系不正確的是

具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B. Na2O2與水和二氧化碳反應都會生成氧氣，可用作供氧劑

、Al2O3熔點高，可用于耐高溫材料

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運濃硝酸

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.加入鋁粉能產生氫氣的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

B.滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

5. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為

金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為

12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為

受熱完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到氣體的分子數(shù)為

6.下列實驗裝置不能達到目的的是

A.裝置甲：用于吸收HCl氣體

B.裝置乙：用于除去NO2中的NO

C.裝置丙：可驗證氨氣極易溶于水

D.裝置?。嚎尚纬蓢娙?/p>

7.下列反應的離子方程式書寫正確的是

的NaAlO2溶液和的鹽酸等體積混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

B.銅溶于 的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

C.工業(yè)上將Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內無中子，Y原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的倍，Z、W同主族，下列說法正確的是

與Y形成原子個數(shù)比1：1的.化合物只有2種

、W的氧化物均為酸性氧化物

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y

與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示，下列轉化關系中不能一步實現(xiàn)的是

選項 X Y Z W

A Na Na2O2 NaOH NaCl

B H2S SO2 SO3 H2SO4

C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al

10.某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

極為負極

極的電極反應式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

C.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

D.該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變

二、不定項選擇題(每小題有1-2個選項符合題意，每小題4分，共20分，全對得4分，漏選得2分，錯選或多選得0分)

11. N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關化學反應的物質變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：

下列說法正確的是

A.由圖1可知：△H1=△H+△H2

B.由圖2可知△H =-226 kJ/mol

C.為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+

D.由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

12. 奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示.下列說法不正確的是()

A.奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18

B.可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸

C.等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為4：5

D.等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同

13.下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是

選項 實驗 現(xiàn)象 結論

A 將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4

B 濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌 得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體 該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性

C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體 FeCl2溶液部分變質

D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液變藍 還原性：I->Fe2+

14. 25℃時，將amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液與ba mol/L、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說法正確的是()

A.混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)

B.若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性

C.若混合后溶液中c(X-)

D.若a=b，混合后溶液pH<7，則混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)

15. 已知反應2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達式為v正=k正.cm(N2O5)，k正是與溫度有關的常數(shù)，340K時實驗測得的有關數(shù)據(jù)如下：

t/min 1 2 3 4

c(N2O5)/

v正/

下列有關敘述不正確的是()

時，速率表達式中m=1

時，速率表達式中k正≈

時，若c(N2O3)=，則v正≈

D.若t=2min時升高溫度，則m不變，k正減小

第Ⅱ卷(非選擇題，共80分)

16.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4?2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

(1)Na2MoO4?2H2O中鉬元素的化合價為__________;

(2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是__________(答出一條即可);

(3)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是__________(填化學式);當生成1molSO2時，該反應轉移的電子的物質的量為__________mol;

(4)堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為__________;

(5)過濾后的堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-.當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為，已知：堿浸液中c(MoO42-)=?L-1，c(SO42-)=?L-1，Ksp(BaSO4)=×10-10、則Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]

17.(15分)Methylon(1，3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮)的一種合成路線如下：

(1)A的分子式為__________;B的結構簡式為__________;

(2)D中含氧官能團的名稱為__________;

(3)反應⑤的反應類型是__________;

(4)B的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有__________種(不含立體異構)

a.屬于芳香族化合物 b.能與NaOH溶液反應 c.結構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構

其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體是__________(填結構簡式);

(5)參照上述Methylon的合成路線并結合，設計一種以苯和乙酸為原料制備香料2-羥基苯乙酮( )的合成路線。

18.(12分)水滑石材料在石油化學、塑料工業(yè)等方面均具有廣泛用途，某活動小組同學進行如下實驗制備某水滑石并測定其組成。

Ⅰ.水滑石的制備

(1)配制一定濃度的Mg(NO3)2與Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容時，俯視刻度線，則所配溶液的濃度__________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)配制c(NaOH)=和c(Na2CO3)=的混合溶液500mL，配制時，若用托盤天平稱取NaOH固體，則需稱取NaOH的質量為__________;該混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。

(3)將(1)和(2)所配溶液混合后，過濾即得水滑石，過濾時玻璃棒的作用是__________。

Ⅱ.水滑石組成的測定

(4)設上述制得的水滑石組成為MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d為正整數(shù))。制得的樣品含MgaAlb(OH)c(CO3)，用1mol/L的鹽酸使其完全溶解，消耗鹽酸的體積為;同時生成(標準狀況)CO2，此時溶液中只含AlCl3和MgCl2兩種溶質。通過計算確定該水滑石的化學式(請寫出計算過程)。

19.(15分)二氧化氯是一種高效消毒劑，在60℃時用氯酸鉀與草酸反應可生成二氧化氯，實驗裝置如下圖所示：

已知：通常狀況下二氧化氯沸點為℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時要用性質穩(wěn)定的氣體稀釋，以防爆炸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A中產物有K2CO3、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：__________;裝置A中還應安裝的玻璃儀器是__________，其作用是__________。

(2)裝置B用冰水浴的原因是__________;

(3)實驗過程中，裝置C的溶液中除了會產生少量Na2CO3外還會生成等物質的量的另外兩種鈉鹽，其中一種為為NaClO2，則另一種鈉鹽的化學式為__________。

(4)已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2.請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：;b __________;c.過濾、洗滌;d.干燥.

(5)工業(yè)上常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，用H2O2制備的ClO2比用鹽酸制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是__________。

20.(14分)碳和碳的化合物在生產、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個反應：

①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+

②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

回答下列問題：

(1)△H3=__________;

(2)根據(jù)化學原理分析升高溫度對反應②的影響__________;

(3)甲醇使用不當會造成其對水質的污染，用電化學可消除這種污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，將Co2+氧化成Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2。

①電解時，陽極的電極反應式為__________;

②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為__________。

(4)控制反應條件，反應①中的產物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉化率隨氫碳比[ ]的變化如圖所示：

合成二甲醚的最佳氫碳比比為__________，對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP)，水煤氣合成二甲醚的反應的平衡常數(shù)表達式為KP=__________。

(5)在標態(tài)(反應物和產物都處于100kPa)和T(K)條件下由穩(wěn)定單質生成1mol化合物的焓變稱為該物質在T(K)時的標準焓，用符號△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為?mol-1和?mol-1，則CO2(g)、CO(g)的△Hθ分別為__________、__________。

21.(12分)本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。

A.氰化鉀是一種由劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：

(1)OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________(用鹽酸符號表示，下同)，電負性從大到小的順序為__________，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為__________。

(2)H2O2中的共價鍵類型為__________(填“σ鍵”或“π鍵”)，其中氧原子的雜化軌道類型為__________;分子中4個原子__________(填“在”或“不在”)同一條直線下;H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為__________。

(3)與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為__________(任舉一例);在與OCN-互為等電子體的微粒中，由院長元素組成的陰離子是__________。

B.四碘化錫是一種橙紅色結晶，熔點為℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下：

步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。實驗裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約，至反應完成;

步驟2：冷卻結晶，過濾得到四碘化錫粗品;

步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾;

步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風櫥內，待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體。

回答下列問題：

(1)圖中儀器a的名稱為__________;冷卻水從接口__________(填“b”或“c”)進入。

(2)儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是__________;錫箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。

(3)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________;單質碘需過量的主要目的是__________。

(4)反應已到終點的現(xiàn)象是__________。

(5)步驟3和步驟4的目的是__________。

16.(1)+6

(2)將礦石粉碎(或增加空氣的進入量或采用逆流原理等);

17.(1)C6H6O2; ;

(2)羰基和醚鍵;

(3)取代反應;

(4)5; ;

(5)

18.(1)偏大

(2)32，0g;

(3)引流

(4)n(CO32-)=n(CO2)= =

d= = =1

n(HCl)=cV=1mol/L×

c= = =16

根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0可得2a+3b=18

結合a+b+c+d=25可得a=6，b=2

所以水滑石的化學式為Mg6Al2(OH)16CO3

19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;溫度計;控制水浴加熱溫度為60℃;

(2)常溫下二氧化氯為氣態(tài);用冰水將其冷凝為液態(tài)，以防爆炸

(3)NaClO3;

(4)蒸發(fā)濃縮;低于38℃時冷卻結晶;

(5)H2O2作還原劑時氧化產物為O2，而鹽酸作還原劑時產生大量Cl2.

20.(1)

(2)升高溫度反應②速率加快，升高溫度有利于反應②向正反應方向移動

(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;

(4); ;

(5);

.(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;

(2)σ鍵;sp3;不在;H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵

(3)CO2(或N2O);N3-

B.(1)冷凝管;b;

(2)防止空氣中水蒸氣進入反應器中;增大與I2的接觸面，加快反應速率;除去體系中的水，防止四碘化錫水解;

(3)Sn+2I2 SnI4;防止錫屑混入四碘化錫晶體中(或使錫反應完全)

(4)紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色

(5)提純SnI4產品。