初三化學(xué)期中考試范圍如下：

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：1、認真看書，歸納前四單元基礎(chǔ)知識，可參考下面提綱，要求每個知識點內(nèi)容必須準確理解記憶。2、注重分塊知識點的落實盡快熟悉考試題型，爭取第一次大考取得好成績。3、期中考試題要求題題過關(guān)，同時要求進行審題、信息提取、知識遷移能力的訓(xùn)練。

初三期中考試化學(xué)復(fù)習(xí)提綱：

一、重要的化學(xué)概念

（一）物質(zhì)的分類? 1 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等? 2 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水? 3 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等? 非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si? 稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar

4 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca（OH）2、NaCl

5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

（二）物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成

宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl-）。

相關(guān)概念：

1 原子：化學(xué)變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

2 分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。

保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。

化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。

3 離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca2+，鎂離子Mg2+，鋁離子Al3+，銨根離子NH4+；

陰離子帶負電荷，如氯離子Cl-，硫離子S2-，氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42-，硝酸根離子NO3-，碳酸根離子CO32-

4 原子的構(gòu)成

（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。

（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。

5 元素元素只論種類，不論個數(shù)。

（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

（2）地殼里、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。

地殼中含量最多的金屬元素是鋁? 人體中含量最多的金屬元素是鈣? 空氣中含量最多的元素是氮? 宇宙中含量最多的元素是氫。

（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或說質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，或說決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)還決定元素分類：最外層電子數(shù)一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。

（4）一些常見元素的名稱和符號。

（5）元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種單質(zhì)如Mg。H? 氫元素；一個氫原子

（三）物質(zhì)組成的表示：化學(xué)式

（四）化學(xué)變化

1.化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化：××燃燒、由燃燒引起的化學(xué)性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。

物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。

2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。

3.化學(xué)變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象。

4.化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變化等現(xiàn)象。

5.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）

（五）認識幾種化學(xué)反應(yīng)

1.二種基本反應(yīng)類型

2.氧化反應(yīng)

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。如：4P+5O2=2P2O5，CH4+2O2=CO2+2H2O（氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）。氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。

（六）常見物質(zhì)的色態(tài)

二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

（一）空氣（混合物）

1、成分：按體積計算，氮氣78％，氧氣21％，稀有氣體％，二氧化碳％，其他氣體和雜質(zhì)％。

2、空氣中氧氣的體積分數(shù)的測定方法：在密閉空間里通過化學(xué)反應(yīng)消耗氧氣，然后測量剩余體積。

誤差分析：水面上升<1/5的原因：①瓶中氧氣沒有被完全耗盡②紅磷量不足③裝置漏氣④未等裝置冷卻就打開止水夾。水面上升>1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產(chǎn)物是氣體；也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣。

3、物質(zhì)的用途：氧氣：用于動植物呼吸、醫(yī)療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。氮氣：保護氣、冷凍劑稀有氣體：保護氣、電光源

4.目前計入大氣污染指數(shù)的項目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。

（二）氧氣

1、物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個性質(zhì)決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。

2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

硫? 硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成無色有刺激性氣味的氣體。

磷? 劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。

碳? 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。

鐵? 在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

氫氣? 純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成。

①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應(yīng)生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。

③點燃氫氣之前必須要驗純。驗純方法：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

（三）水

1、電解水實驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負極氫氣（復(fù)興門），氫氣與氧氣體積比為2：1。結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

2、純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，構(gòu)成粒子是水分子，是純凈物；天然水（例如礦泉水、河水、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，是混合物。

天然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質(zhì)，變成純水。單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。

3、過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質(zhì)；粗鹽提純等。

（1）過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。

（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣。

4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來水、礦泉水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。

硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。

5、造成水體污染的主要原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。②農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的任意施用。③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。

6.水資源的保護：節(jié)約用水和防止水體污染。具體措施為：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測力度；②工業(yè)“三廢”的綜合治理和達標排放；③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥；④提高國民的節(jié)水、愛水的意識。

三、化學(xué)基本實驗與科學(xué)探究

（一）常用儀器名稱和用途（課本，150---151頁）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本19—20頁）、物質(zhì)的加熱（課本20--22頁）、玻璃儀器的洗滌（課本22--23頁）、儀器的裝備（152---153頁）

1.托盤天平的使用程序：天平調(diào)零――托盤墊紙（或小燒杯）――左物右碼（從大到?。┄D―平衡讀數(shù)――砝碼回盒――游碼回零

2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。

3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，松手后有水進入導(dǎo)管，說明裝置的氣密性良好。

4.氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法

（1）溶于水或與水反應(yīng)的氣體不宜使用排水集氣法收集；（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；收集氣體時如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；（3）排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管要伸入容器底部，便于空氣的排除。

5.常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。

6.過濾基本操作：使用儀器、注意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。

（二）物質(zhì)的制備和性質(zhì)? 氧氣的實驗室制法

（三）物質(zhì)的鑒別：會鑒別氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳（可參考綠皮P17-4）

（四）科學(xué)探究

探究點：蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴散

會寫實驗報告：實驗?zāi)康摹嶒炘O(shè)計（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論。（已知物質(zhì)探究的實驗、未知物質(zhì)的探究）

五、化學(xué)計算