高一實驗班化學試題本試卷滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H—1；C—12；N—14；O—16；Mg—24；Cl—；Ag—108一、單項選擇題：在每題的四個選項中，只有一個選項是符合要求的（本大題8小題，每題3分，共24分）。1．下列說法中，正確的說法有幾句：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構造原理；②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大；③所有的化學鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性；④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物；⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子；⑥所有離子化合物中都含有離子鍵。A．無 B．1句 C．2句 D．3句2．下列變化過程中無化學鍵斷裂或生成的是 A．石墨轉化為金剛石 B．NaCl晶體溶于水 C．干冰升華 D．氮的固定3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是七彩教育網(wǎng)A．在標準狀況下，空氣中約有NA個氣體分子B．1mol 白磷分子（P4）中含有的非極性鍵數(shù)目為6 NA C．1mol D318O＋離子中含有的中子數(shù)為13 NA D．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為2∶3 4．關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化5．據(jù)中科院網(wǎng)報道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相（如圖）。它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結構命名為“鑲嵌冰”。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在。有關這種鑲嵌冰的推測肯定不正確的A．液態(tài)水變?yōu)椤拌偳侗睂傥锢碜兓疊．“鑲嵌冰”也是水分子間通過氫鍵結合而成的固體學科C．“鑲嵌冰”中每個水分子形成兩個氫鍵 D．“鑲嵌冰”的密度與普通冰的密度可能不相同6．用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是 A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形7．科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，稱為類鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是 A．它的最外層電子數(shù)為4B．它具有+2、+4價C．它的金屬性比鉛強D．將銅放到114號元素的硝酸鹽溶液后，會得到114號元素單質(zhì)8．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素有幾種 A．3種 B．4種 C．5種 D．6種二、不定項選擇題：在每題的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分（本大題包括6小題，每題4分，共24分）。9．下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是A．CH3N， B．CH2SeO，C．CH4S， D．CH4Si，10．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同11．二氧化碳硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是A．S2Cl2的電子式為B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C．S2Br2與S2Cl2結構相似，鍵長：S—Cl < S—BrD．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2 S2Cl2 + 2 H2O == SO2↑+ 3 S↓+ 4 HCl12．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是七彩教育網(wǎng)A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的離子半徑依次增大七彩教育網(wǎng)B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＞HnZ七彩教育網(wǎng)C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)七彩教育網(wǎng)D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強七彩教育網(wǎng)13．某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素位于周期表中 A．第二周期 B．第三周期 C．ⅤA族 D．ⅡA族14．已知信息：[Cu(NH3)4]（NO3）2的電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4== [Cu(NH3)4]2+ +2 NO3－。具有6個配體的Co3+的配合物CoCl?m?nNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀，則m，n的值分別是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=3，n=3三、非選擇題（本大題包括3小題，共26分）15．（9分）為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。 選項 物質(zhì) 大氣中的含量（體積百分比） 溫室效應指數(shù)（A） N2 78 0（B） O2 21 0（C） H2O 1 （D） CO2 1（E） CH4 2×10-4 30（F） N2O 3×10-5 160（G） O3 4×10-6 2000（H） CCl3F ×10-8 21000（I） CCl2F2 ×10-8 25000結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 表1A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4（2）下列說法不正確的是A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體B．CCl2F2結構類似CH4，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C．CH4是目前引起溫室效應的主要原因D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵（3）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 B．CHClFCF3的結構如右圖，該分子存在手性異構 C．已知C3F8的分子極性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．電負性：N＜O＜F，第一電離能：N＜O＜F16．（9分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為______________________；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒（寫兩種）____________、____________。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是______kJ/mol；（5）科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結構和性質(zhì)。①一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如下。水 熱冰使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是______分子。（填“極性”或“非極性”）②用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是______________________________。17．（8分）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4A 932 1821 15390 21771B 10540①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了________________________。②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為_________。（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。①繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素電負性由大到小的順序是_______。②Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。四、非選擇題（本大題包括3小題，共33分）18．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示： 元素周期表中前7周期的元素數(shù)目周期數(shù) 1 2 3 4 5 6 7元素數(shù) 2 8 8 18 18 32 32（1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_______________________。（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。（3）請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為 A．18 B．32 C．50 D．64（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A．在化合物中呈+2價 B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣 D．碳酸鹽難溶于水19．（11分）已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY2的化學式________、________、________、________等。 （2）若X原子的外圍電子層排布為3d104s2，Y可能是______元素或______元素（寫元素符號）。 （3）若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結構，XY2為離子化合物。①若X為主族元素，則X原子的簡化的電子排布式可能為：_______、_______、_______。②若X為應用最廣泛的金屬，則X的外圍電子排布式為____________。20．（14分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 試填空。（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式_______________。（2）元素③與⑧形成的最簡單化合物中元素③的雜化方式為：_____雜化，該化合物為__________分子（填“極性”或“非極性”），鍵角為____________。（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：_____＞_____（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的最簡單分子X的空間構型為：__________。請寫出與N3—互為等電子體的分子、離子的化學式__________，__________（各寫一種）。（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：____________________________________________________________。（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應所得鹽的化學式__________。（6）若制得117號元素，按元素周期表中的分區(qū)，它應是一種_____區(qū)（選填s、d、ds、p）元素，寫出117號元素最外層電子軌道表示式____________________。五、非選擇題（本大題共13分）21．分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體。順鉑的結構式為 ，具有抗癌作用；反鉑的結構式為 ，無抗癌作用。（1）Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：_____________。（2）順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：___________________________________________。（3）金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有_____個鉑原子。（4）NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷（C2H6）的等電子體；加熱化合物X會緩慢釋放H2，轉變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯（C2H4）的等電子體。①化合物X的結構式為____________________（必須標明配位鍵）。②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生__________雜化。（5）四羰基鎳[Ni(CO)4]為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點-25℃。沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，呈四面體構型。四羰基鎳的晶體類型是__________，鎳原子和羰基之間的作用力為____________________。（6）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積（ccp）如圖，試寫出該晶體的化學式____________________。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__________個。江蘇省啟東中學2008~2009學年度第二學期期中考試高一實驗班化學試題答案卷三、非選擇題（本大題包括3小題，共26分）15．（9分）（1）____________ （2）____________ （3）____________ 16．（9分）（1）__________________________。 （2）____________、____________。（3）________________。 （4）____________。（5）①___________②___________________________________________________________________。17．（8分）（1）①_______________________________________________________________。②__________________。（2）①__________________。②__________________。四、非選擇題（本大題包括3小題，共33分）18．（8分）（1）_____________________________________________________________________。（2）_________，__________。（3）_____________（4）_____________19．（11分） （1）____________、____________、____________、____________。 （2）____________ ____________（寫元素符號）。 （3）①____________、____________、____________。②____________。20．（14分）（1）_______________。 （2）_________，__________，____________。（3）_________＞_________（用元素符號表示）；__________________。__________________，_________________（各寫一種）。（4）____________________________________________________________________。（5）______________________。（6）_____________，____________________________________________________。五、非選擇題（本大題共13分）21．（13分）（1）________________________。（2）_____________________________________________________________________。（3）__________。（4）①_______________________。②_____________。（5）______________； ________________。（6）____________________。____________________江蘇省啟東中學2008~2009學年度第二學期期中考試高一實驗班化學試題參考答案及評分標準一、單項選擇題：（本大題8小題，每題3分，共24分）。題號 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D B C D D C二、不定項選擇題：（本大題包括6小題，每題4分，共24分）。題號 9 10 11 12 13 14答案 D CD B D BD B三、非選擇題（本大題包括3小題，共26分）15．（每空3分，共9分）（1）C （2）C （3）D 16．（9分）（1）1s22s22p4；（1分） （2）H2S、NH2-等； （每空1分）（3）A；（2分） （4）20；（2分） （5）①極性； ②水分子間存在氫鍵 ； （每空1分）17．（每空2分，共8分）（1）①能量最低原理 ②直線型 （2）①N、C、Si ②30 四、非選擇題（本大題包括3小題，共33分）18．（8分）（1）第6、7周期在第ⅢB族出現(xiàn)了鑭系、錒系 （2分）（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （每空1分）（3）C （2分） （4）B （2分）19．（11分）（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 （每空1分）（2）F Cl （每空1分）（3）①[He]2s2、[Ne]3s2、[Ar]4s2 （每空1分）②3d64s2 （2分）20．（共14分）（1）3d54s1 （1分）（2）sp3 ，非極性 ，109度28分。 （每空1分）（3）N＞O ；三角錐形 ， CO2或CS2、N2O、BeCl2，CNO- （每空1分）（4）HF分子之間有氫鍵，形成（HF）n （2分）（5）Na2BeO2 （1分）（6）p（1分）， （1分）五、非選擇題（本大題共13分）21．（13分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）（2）順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑 （1分）（3）4 （2分）（4）① （2分） ② sp3和sp2 （1分）（5）分子晶體（1分） 配位鍵（共價鍵）（1分）（6）MgCNi3 （2分） 12個（2分）