要根據(jù)整份試卷的情況來判定。 如果滿分是100分，82分進(jìn)入了優(yōu)秀。 祝賀你！

這個(gè)不一定的，我們期中考試的物理十分難，相比之下化學(xué)簡單多了。如果要說化學(xué)難，那應(yīng)該是求溶液離子這種類型的難。

夠了吧

BDABC DDDCB BDDCD ACDAD

高二的化學(xué)平衡學(xué)習(xí)： 一、化學(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的?？赡娣磻?yīng)是指在同一條件下既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達(dá)到平衡。化學(xué)平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。 二、學(xué)好高二化學(xué)平衡最重要的是掌握下列三個(gè)問題： 1、壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)是必須改變反應(yīng)物或生成物的濃度。通常所說的加壓等效于縮小容囂的體積，減壓等效于擴(kuò)大容器的體積。 2、改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱這種改變，不是抵消這種改變更不會(huì)超越這種改變。對于一個(gè)氣態(tài)平衡體系而言，等溫壓縮體積，不管平衡怎樣移動(dòng)，再次平衡時(shí)體系內(nèi)各氣體的濃度都比原平衡的大；等溫?cái)U(kuò)大容積，不管平衡怎樣移動(dòng)，再次平衡時(shí)體系內(nèi)各氣體的濃度都比原平衡體系的小。 3、做有關(guān)化學(xué)平衡的習(xí)題時(shí)要首先明確反應(yīng)器的容積是定容還是變?nèi)荨Ｈ舨荒艽_定則應(yīng)討論。在設(shè)計(jì)習(xí)題時(shí)一定要給足反應(yīng)條件。因?yàn)閷鈶B(tài)平衡體系而言，定容還是變?nèi)菟玫慕Y(jié)果往往是大相逕庭的。 三、化學(xué)平衡理論是中學(xué)化學(xué)最重要的基礎(chǔ)理論之一，是研究可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離、鹽類水解的工具性知識，同時(shí)也是各類選拔性考試必考的一個(gè)大知識點(diǎn)。它能夠靈活多變地培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和邏輯思維能力，是訓(xùn)練學(xué)生思維敏捷性的最佳知識。

不曉得，這個(gè)老師肯定有的！ 如果已經(jīng)考試過的，不防問下老師？ 祝你順利！

這孩子真懶~~~

恒容條件下,氣體密度不能判斷平衡,因?yàn)橘|(zhì)量守恒,體積相等,密度不變 各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可以判斷達(dá)到平衡 總質(zhì)量不變,各物質(zhì)的質(zhì)量平衡后不變

反應(yīng)向逆反應(yīng)，這就相當(dāng)于在同樣的條件下，在一個(gè)容器內(nèi)只充入四氧化二氮一樣，結(jié)果反應(yīng)平衡時(shí)二氧化氮也出現(xiàn)了，所以……

更需要掌握的 在一定條件下，對某一可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始或者正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的百分含量均相同。 等效平衡 1、恒溫恒容條件下，對反應(yīng)前后氣體體積可變的可逆反應(yīng)，若將各物質(zhì)的起始加入量按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為方程式的同一方向的物質(zhì)與對應(yīng)組分的起始加入量相等，則建立的化學(xué)平衡是等效的。 2、恒溫恒壓條件下，對反應(yīng)前后氣體體積可變和不變的可逆反應(yīng)以及恒溫恒容條件下，對反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反若將各物質(zhì)的起始加入量按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為方程式的同一方向的物質(zhì)與對應(yīng)組分的起始加入量等比例，則建立的化學(xué)平衡是等效的應(yīng) 等效平衡的規(guī)律[xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)] 1、x+y≠ p+q 恒溫恒容：起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 恒溫恒壓：起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等 2、x+y = p+q 起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等