（1）已知①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1據(jù)蓋斯定律，（①+②）÷2得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1，故答案為：-867?kJ?mol-1；（2）據(jù)圖分析CxHy+NO2→CO2+N2+H2O，令化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，為使C、H原子數(shù)相等，有CxHy+NO2→xCO2+N2+y2H2O，再配平O原子，生成物中有O原子（2x+y2），可確定NO2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到CxHy+（x+y4）NO2→xCO2+N2+y2H2O，最后配平N原子，得CxHy+（x+y4）NO2=xCO2+（x2+y8）N2+y2H2O，寫明條件即可；催化劑又叫觸媒，就是反應(yīng)物在其表面接觸反應(yīng)，故Pt/Al2O3/Ba是催化劑，故答案為：CxHy+（x+y4）NO2??催化劑?.?xCO2+（x2+y8）N2+y2H2O；催化劑；???（3）①反應(yīng)2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)是反應(yīng)2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）的平衡常數(shù)的倒數(shù)，為12×1081=5×10-82?故答案為：5×10-82；②A、已知①N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1=1×10-30㈠②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081㈡③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92㈢①②的逆反應(yīng)生成氧氣，其平衡常數(shù)分別為K=11×10?30=1×1030，K=5×10-82，③=4×10-92，K越大向正向進(jìn)行的程度越大，從各自的K可見，故A正確；B、CO燃燒是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)（三）吸熱，升溫時(shí)向正向進(jìn)行程度大，K升高，故B正確；C、因?yàn)槠胶獬?shù)只受溫度影響，故C錯(cuò)誤；D、氮氧化物的排放量多少與氧氣的多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤，故答案為：AB；? ③已知①N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1=1×10-30②2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92據(jù)蓋斯定律①+②得N2+2CO2=2CO+2NO K=K1×K3=4×10-122，其逆反應(yīng)為2CO+2NO=2CO2+N2? K=2.5×10121，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，從理論上來說，CO與NO能反應(yīng)完全，故答案為：反應(yīng)2CO+2NO=2CO2+N2的K=1/K1K2=2.5×10121，K數(shù)值很大，反應(yīng)進(jìn)行完全，若使用合適催化劑加快反應(yīng)速率，可以除去污染氣體．