高一化學(xué)期中考試試題
混世金粉
招妹0916
高一化學(xué)期中考試卷一、選擇 1、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 ( ) A．77 B．114 C．191 D．268 2、據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（ ） A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液3、實驗室從碘水中提取碘的操作，正確的是：（ ） A分液、蒸餾B過濾、蒸發(fā) C萃取、分液 D萃取、分液、蒸餾 4、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ） A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B．硫酸、空氣、純堿 C．硝酸、食鹽水、燒堿 D．氧化鐵、膽礬、熟石灰5．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（ ） A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B．氧化劑被氧化，還原劑被還原 C．一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑6、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是 （ ）A甲烷的摩爾質(zhì)量為16克 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含氧原子數(shù)為常溫下，克鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為 NA D常溫下，克MgCl2晶體中含Mg2＋為 NA 7、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，只用下列一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（ ）A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl28、下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是：（ ）A．新制氯水只含有氯氣和次氯酸分子； B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色；C．氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣； D．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱。 9、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是 （ ）①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④ 10、下列有關(guān) mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是 （ ） A．1L該溶液中含有NaOH 40g B．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得 mol·L－1 NaOH 溶液 C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為 mol·L－1 D． 100ml該溶液中含有OH- 11、在100mL的溶液中溶有 NaCl和 MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．·L－1 D． mol·L－1 12、按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物－酸－堿－鹽”順序排列的是( ) A．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C．H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3 D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO413、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）CO2+H2O=H2CO3 B、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C、 2F2+2H2O=4HF+O2 D、Cl2＋H2O ? HCl＋HClO 14．下列電離方程式錯誤的是（ ） A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－ B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－ C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－ D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－ 15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（ ） A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加 C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)16．下列實驗操作中錯誤的是（ ） A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大 17．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（ ） A．有丁達爾效應(yīng) B．能全部透過半透膜 C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩(wěn)定18．每次實驗焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( ) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸 19． Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為 （ ） A．×1023 B．×1023 C． D．120、下列敘述中正確的是 （ ） A、當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為 B、1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為 C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成時，消耗Zn的質(zhì)量為65g D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同二、填空1.（3分）（1） mol H2O的質(zhì)量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子。2.（6分）某待測液中可能含有Ag+、K+、Ba2+、NH4+ 等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。（4）另取少量步驟（2）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有 離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程） 。 3．（4分）填寫下表：粒子符號 質(zhì)子數(shù)Z 中子數(shù)N 質(zhì)量數(shù)ACl 17 20 S2－ 32Al3+ 14 275、（7分）在用 18 mol/L 硫酸配制 100 mL mol/L 的硫酸溶液過程中：（1）有關(guān)容量瓶的使用方法，下列操作不正確的是_____________（填寫編號）。A．使用容量瓶前檢查其是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2 cm~3 cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2 cm~3 cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 （2）若實驗遇到下列情況，對配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填寫“偏高”、“ 偏低”或“不變”）①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：_______________。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：_______________。④容量瓶中原有少量蒸餾水：____________。⑤定容時觀察液面俯視：_______________。 6、（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨冰醋酸 ⑩氯水 （1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ； （2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；7、（10分）下圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗的裝置圖：（1）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 若反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，則生成的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L。（2）裝置B中的現(xiàn)象是 ________ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）裝置D中所裝試劑是 ，作用是 。（4）裝置F中所裝試劑是 ，作用是 。 8、（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是： 甲瓶：__________________；乙瓶：________________； 通過以上的現(xiàn)象可以證明干燥的氯氣___ __漂白性。（填寫“有”或者“沒有”）（2）如果向裝有氯水的試管中加入紫色的石蕊試液中，見到溶液先變紅后褪色， 先變紅則表現(xiàn)出次氯酸的______性，后褪色表現(xiàn)出______性。 （3）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用 溶液吸收多余的氯氣，其原理是（用化學(xué)方程式表示）______________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______（用字母代號填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 9、（4分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 氯化銅 ________ __ 硫酸鋁______________________________________11、（3分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填編號） （1）其中屬于陰離子的是 ， （2）屬于金屬元素的是 ， （3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。 三、計算1．（7分）將 mol/L CuSO4溶液和 mol/L H2SO4 溶液等體積混合。計算： （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度
蘇蘇湖光山色
關(guān)系式法 （質(zhì)量守恒和比例關(guān)系） 1．某種H和CO的混合氣體，其密度為相同條件下.其密度等于氧氣的二分之一,將克的此混合物充分燃燒后通入盛有足量的過氧化鈉的密閉容器.最后固體質(zhì)量增加了_______. A． g B． g C． g D． g2. 已知 FeS2中Fe為+2，S為-2價，與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3方程或方程組法(根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解) 1.有某堿金屬M及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該堿金屬M可能是 [ ] A．鋰B．鈉C．鉀D．銣 （鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：、23、39、）守恒法(化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的)1．（OH）2跟在一定條件下充分反應(yīng)，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為[ ] A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶1差量法(找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解) 1.【例題7】 （TCE 1995—15）加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [ ]平均值法(平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題 斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案)1.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L，則混合物中一定含有的金屬是 [ ] A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂 分析:此題可運用平均值法巧解。各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為： Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑十字交叉法 (用于①有關(guān)兩種同位素原子個數(shù)比的計算。 ②有關(guān)混合物組成及平均式量的計算。 ③有關(guān)混合烴組成的求算。 ④有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計算等。）已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的相對平均原子質(zhì)量為，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11討論法在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？1．把一定量的過氧化鈉加入90g水中，最后過氧化鈉完全反應(yīng)時有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [ ] A．％ B．％ C．％ D．％ 2．由KCl和KBr組成的混合物，取樣品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入過量的AgNO3溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質(zhì)量如四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是 [ ] A． B． C． D． 3．有Na2CO3和K2CO3的混合物，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反應(yīng)后得到CaCO3沉淀 g，混合物中Na2CO3和K2CO3物質(zhì)的量之比是 [ ] A．1∶1 B．1∶2 4．28g銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與 L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為 [ ] A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．無法計算 C．1∶3 D．1∶4 5．托盤天平兩端各放一個質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛4mol/L的鹽酸溶液50mL，調(diào)節(jié)至天平指針指向標(biāo)尺中央。分別向燒杯中加入下列各種物質(zhì)，反應(yīng)完畢天平仍為平衡的是 [ ] A．和 B． Fe和 C．和 D．和 6．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為 [ ] A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 7. 現(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取銨鹽樣品，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出溶液，用·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（保留3位有效數(shù)字）
哇小妹夫
一、選擇題（每一個小題有1個選項正確，每小題3分，共60分）1．下列說法正確的是 A．現(xiàn)在的《元素周期表》是俄國化學(xué)家門捷列夫1869年繪制的版本B．煤礦坑道氣的主要成分是H2C．已知Zn與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則1 molZn與1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4與1 mol H2的能量D．凡是含有共價鍵的化合物一定是共價化合物2．下列粒子中，中子數(shù)相同的是 A．40K和40Ca B．35Cl和35Cl– C．14C和14N D．234U、235U和238U3．下列情況不造成環(huán)境污染的是 A．燃燒液化石油氣 B．燃燒管道煤氣 C．燃燒氫氣 D．燃燒木材4．2005年6月5日是第34個世界環(huán)境日，我國環(huán)?？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列措施不符合這一主題的是 A．推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理B．、改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣(瓦斯氣，主要成分甲烷)直接排入空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法 C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙 D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染5．下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是 A B C D6．下列電子式書寫正確的是 7．已知 4NH3(氣)+5O2(氣)= 4NO(氣)+6H2O(氣),若反應(yīng)速率分別是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/L?min]表示,則正確的關(guān)系是 A．4/5V(NH3)=V(O2) B．5/6V(O2)=V(H2O) C．2/3V(NH3)=V(H2O) D．4/5V(O2)=V(NO)8．下列說法，正確的是 A．最外層電子數(shù)為2的原子一定比最外層電子數(shù)為3的原子容易失去電子B．元素的非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強C．ⅠA族元素都是堿金屬元素D．元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制農(nóng)藥9．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花?水?水蒸氣?氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是 A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵10．把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由D → C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動順序是A、A＞B＞C＞D B、A＞C＞D＞B C、C＞A＞B＞D D、B＞D＞C＞A11．為了加快鐵和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的速率,采取的最好的措施是 A、加少量硫酸銅 B、加少量硝酸銀 C、增大鐵的用量 D、改用98%的濃硫酸12．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是 A． H2O2 B．Na2O2 C．I2 D．CH4
君君如冰
必修2復(fù)習(xí) 知識點歸納一、元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應(yīng)。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱； 置換反應(yīng)。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）二、 元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負化合價）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱 三、 化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。用電子式表示出下列物質(zhì)：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等 如： NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 一、化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（ B ）(OH)與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸 與O2的燃燒反應(yīng)2、已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ C ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生二、化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)＝ ＝ ①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yB zC，x＋y≠z ）[練習(xí)]1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ A ）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B.加熱 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉2、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ C ）℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 ℃ 30 mL 2molL的X溶液℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 ℃ 10 mL 2mol/L的X溶液3、對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ D ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中4、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（ D ）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標(biāo)志是（ A ）生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度相等 C. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 D.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B一、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)： （產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應(yīng)： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)） 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。 （2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：四、苯1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙） 不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)① + Br2 + HBr鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+ HONO2 + H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。+ 3H2 （也可以和氯氣加成生成六六六，一種農(nóng)藥）五、乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學(xué)性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）（2） 乙醇的氧化反應(yīng)★①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)CH3CH2OH CH3COOH六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2） 乙酸的酯化反應(yīng) （酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng) ③電解法：電解氧化鋁2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小2、海水資源的利用：（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
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